La Tabla Periódica

(Los Elementos y la Estructura Atómica)

 

Jorge Rafael Martínez Peniche

 

GLOSARIO

Ácido - Sustancia que se disuelve en agua o reacciona con ella para producir un exceso de iones Hidrógeno (H+).

Actínido - Elemento de la segunda serie de transición interna con números atómicos del 90 al 103. Se llaman actínidos por estar colocados después del Actinio (Z = 89).

Adimensional - Cantidad que no tiene unidades.

Afinidad Electrónica - Energía requerida para que un átomo adquiera un electrón en exceso.

Aislante - Substancia que es mala conductora de la corriente eléctrica o del calor.

Anfótero (a) - Sustancia que tiene propiedades tanto ácidas como básicas.

Análisis Químico - Conjunto de técnicas para determinar la composición de las sustancias químicas.

Anión - Ión cargado negativamente.

Apeirón - En la antigua cosmología griega, significaba lo sin fronteras, o infinito, o indeterminado.

Átomo - Partícula químicamente indivisible, representa la menor cantidad posible de un elemento que puede combinarse con otro es decir, es la partícula mínima de materia que permanece invariable en las reacciones químicas.

Base - Sustancia que produce un exceso de iones oxhidrilo (OH-) en solución acuosa.

Bloque d - Subconjunto de elementos de la tabla periódica formado por los metales de transición y cuya configuración electrónica de valencia se distingue por sus orbitales d.

Bloque f - Metales de transición interna cuya configuración electrónica de valencia se distingue por sus orbitales f.

Bloque p - Bloque formado por los grupos III al VIII representativos, cuyos elementos presentan a su electrón diferencial descrito por un orbital p.

Bloque s - Bloque de la tabla periódica formado por los metales alcalinos y alacalino-térreos cuyo electrón de valencia está descrito por un orbital s.

Calcógeno - Elemento perteneciente al sexto grupo representativo (VIa) de la tabla periódica.

Calor Atómico - Constante que aparece en la Ley de Dulong y Petit y que para un elemento representa el producto de su calor específico y su peso atómico.

Calor Específico - Cantidad de calor que debe agregarse a una cantidad determinada de una substancia para que aumente su temperatura en un grado.

Caloría - Unidad de energía, equivalente a la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14.5 a 15.5 °C bajo la presión atmosférica de 760 mmHg.

Cambio Físico - Cambio que modifica el estado de las sustancias; pero no su composición.

Cambio Químico - Proceso por medio del cual las sustancias se transforman en otras sustancias (ver Reacción Química).

Capa de Bohr - (ver Nivel de Energía)

Catión - Ión con carga positiva.

Clasificación Cuántica de los Elementos - (ver Tabla Cuántica).

Coeficiente de Expansión - A presión constante, aumento de volumen que experimenta una sustancia por cada grado que aumenta la temperatura.

Composición Porcentual - Porcentaje en peso de cada uno de los elementos que forman un compuesto dado.

Compresibilidad - Capacidad que tiene una sustancia para cambiar su volumen por efecto de la presión.

Compuesto - Substancia química en cuya composición participan dos o más elementos.

Compuesto Orgánico - Compuesto que contiene Carbono.

Conductividad Térmica - Medida de la capacidad que tienen las sustancias para transmitir el calor.

Conductor - Substancia susceptible de transmitir el calor o la electricidad de un punto a otro de su masa.

Configuración Electrónica - Representación condensada de la asignación de los cuatro números cuánticos a cada uno de los electrones de una especie química en un estado dado.

Cuantización de la Energía - Representa el hecho de que la energía sólo puede tomar magnitudes determinadas, sin que sea posible pasar de una de ellas a otra contínua y progresivamente.

Densidad - Cociente entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa.

Densidad Relativa - Cociente entre densidades.

Difracción - Fenómeno debido a la interferencia en el cual las ondas contornean los obstáculos como si no se propagaran en línea recta formando un patrón de líneas claras y oscuras.

Difracción de Bragg - Difracción de Rayos X por cristales.

Ductilidad - Propiedad de los metales que permite deformarlos en hilos muy delgados.

Dureza - Capacidad que tienen las sustancias para rayar a otras. Las sustancias mas duras rayan a las menos duras.

Eka-Silicio - Nombre dado por Mendeleiev al elemento conocido actualmente como Germanio.

Electronegatividad - Medida de la tendencia que tienen los átomos para captar electrones.

Electrones de Valencia - Electrones más externos en la configuración electrónica del estado de menor energía de los átomos y que son los responsables del enlace químico.

Electrostática - Rama de la Física que estudia los fenómenos que ocurren entre objetos cargados cuando éstos permanecen fijos en el espacio.

Elemento - Substancia simple que no puede descomponerse por medios químicos en otras más sencillas.

Elemento de Transición - Elementos que forman las diez columnas centrales de la tabla periódica larga y que se distinguen por ser metales y diferenciarse a través de sus electrones descritos por orbitales d (ver Bloque d).

Elemento de Transición Interna - 14 columnas separadas del cuerpo principal de la tabla periódica larga, formando dos renglones: el de los Lantánidos o Tierras Raras y el de los Actínidos. Estos elementos se distinguen por diferenciarse a través de sus electrones descritos por orbitales f (ver Bloque f).

Elemento Representativo - Elementos de los grupos Ia a VIIIa de la tabla periódica.

Elemento Transuránido - Elementos preparados artificialmente, llamados transuránidos por seguir al Uranio (Z = 92).

Energía de Ionización - Energía requerida para que un átomo pierda un electrón.

Enlace Covalente - Enlace químico caracterizado porque cada átomo participante en la unión proporciona electrones que se comparten en la región del enlace.

Enlace Iónico - Enlace químico de tipo electrostático entre un catión y un anión.

Enlace Metálico - Enlace químico caracterizado por la deslocalización de los electrones de los átomos participantes a lo largo de toda la red cristalina metálica.

Enlace Químico - Unión entre átomos que da origen a las moléculas.

Espectroscopio - Instrumento para producir y observar los espectros (sucesiones ordenadas de las longitudes de onda o frecuencias que intervienen en un fenómeno de naturaleza electromagnética).

Estados de Agregación - Cada una de las diferentes formas en que se manifiesta la materia (Gas, Líquido, Sólido, Plasma).

Familia (de la Tabla Periódica) - Ver Grupo (de la Tabla Periódica).

Fluoruro - Compuesto resultante de la combinación del Flúor con otro elemento.

Fuerzas de Van der Waals - Fuerzas electrostáticas débiles de corto alcance que permiten que los gases pasen al estado líquido.

Gas Noble - Elementos del octavo grupo representativo, llamados gases nobles por ser gases en estado natural y ser muy poco reactivos.

Grupo (de la Tabla Periódica) - Columna de la tabla periódica.

Halógeno - Elementos del grupo VII representativo.

Hélice Telúrica - Representación gráfica de la periodicidad debida a Chancourtois, donde los elementos se colocan sobre una hélice a cuarenta y cinco grados, quedando los elementos con propiedades semejantes sobre la misma línea vertical.

Hidruro - Compuesto formado por Hidrógeno y otro elemento.

Homeomerías - En la filosofía de Anaxágoras, principios que por la variedad infinita de sus combinaciones producen todos los cuerpos.

Índice de Refracción - Propiedad de las substancias que mide que tanto una substancia refracta la luz.

Ión - Especie química cargada eléctricamente.

Lantánido - Elementos con números atómicos del 58 al 71, llamados así por seguir del Lantano en la tabla periódica.

Ley de las Octavas - Proposición debida a Newlands, que afirma que si se ordenan los elementos químicos en orden creciente de peso atómico, las propiedades del octavo elemento contado a partir de cualquier otro son similares a las del elemento de donde se empezó a contar.

Ley Periódica - Ley que establece que las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos (la ley periódica original de Mendeleiev se basaba en los pesos atómicos).

Leyes de la Combinación - Leyes referentes a las combinaciones en peso en las que pueden combinarse los elementos para formar compuestos como son: la Ley de Conservación de la Materia, la Ley de Proporciones Constantes o Definidas, la Ley de Proporciones Equivalentes y la Ley de Proporciones Múltiples.

Leyes Ponderales - (ver Leyes de la Combinación).

Ligadura - Enlace químico. En las teorías clásica del enlace, éste está formado por dos electrones.

Ligadura Doble - Dos enlaces químicos entre un par de átomos, es decir, cuatro electrones en la región del enlace.

Ligadura Sencilla - Un solo enlace químico entre dos átomos.

Ligadura Triple - Tres enlaces químicos entre dos átomos, es decir, seis electrones en la región del enlace.

Líquido Volátil - Líquido con punto de ebullición bajo, lo que permite que pueda pasar fácilmente al estado gaseoso.

Maleabilidad - Capacidad de los metales para formar placas delgadas.

Máximo Común Divisor - El mayor de los divisores comunes de un conjunto de números.

Metal Alcalino - Elementos del primer grupo representativo (Ia) de la tabla periódica.

Metal Alcalino Térreo - Elementos del segundo grupo representativo (IIa) de la tabla periódica.

Metal Bajo - Metal muy reactivo como el Sodio o el Hierro.

Metal de Transición - (ver Elemento de Transición).

Metal de Transición Interna - (ver Elemento de Transición Interna).

Metal Noble - Metal poco reactivo como el Oro o el Platino.

Metaloide - Substancia que presenta sólo algunas de las propiedades de los metales sin serlo. Ejemplo: el grafito.

Modelos Atómicos Cuánticos - Modelos atómicos en los que la energía de los electrones no puede tomar cualquier valor, es decir, es discreta.

Modelos Atómicos Nucleares - Modelos del átomo en los que se postula que los átomos poseen una parte central masiva llamada núcleo.

Modelos Atómicos Planetarios - Modelos de estructura atómica que consideran a los átomos formados por una parte central llamada núcleo y a los electrones girando alrededor de éste como un símil con el Sistema Solar.

Mole - Un número de Avogadro de partículas.

Molécula - Agregados atómicos químicamente estables.

Molécula Diatómica Homonuclear - Molécula formada por dos átomos idénticos.

Neutrón - Partícula subatómica de masa 1.6749543 x 10-24 g sin carga eléctrica.

Núcleo Atómico - Parte central de los átomos que contiene la mayor parte de la masa atómica y donde reside la carga positiva.

Número Cuántico - Cada uno de los parámetros que describen los estados de energía discretos de las partículas.

Número de Avogadro - 6.023 x 1023 partículas.

Número de Oxidación - Número de cargas formales que presenta un elemento en un compuesto químico.

Orbital - Conjunto de cuatro números cuánticos que representan el estado de cada uno de los electrones en una especie química.

Óxido - Compuesto químico formado por la unión del Oxígeno con otro elemento.

Partícula Subatómica - Partícula constituyente de los átomos.

Período - Renglón de la tabla periódica.

Peso Atómico - El peso en gramos de una mole de átomos.

Peso Equivalente - Cantidad en gramos de un elemento que puede combinarse con un gramo de Hidrógeno.

Peso Específico - Densidad relativa a la del agua.

Peso Molecular - Peso en gramos de una mole de moléculas.

Plasma - Estado de agregación de la matería en la que los electrones han sido separados de sus núcleos.

Principio de Construcción - Principio que norma la asignación de orbitales a cada uno de los electrones de una especie química en su estado de menor energía posible.

Principio de Exclusión - Principio que establece que no pueden ser descritos dos electrones en la misma especie química con el mismo conjunto de números cuánticos.

Propiedad - Característica propia de una substancia.

Propiedad Periódica - Propiedad de los elementos que al graficarse contra el número atómico presenta una curva periódica.

Protón - Partícula subatómica de masa 1.67265 x 10-24 g y carga positiva unitaria.

Punto de Ebullición - Temperatura a la que un líquido pasa al estado gaseoso.

Punto de Fusión - Temperatura a la que un sólido pasa al estado líquido.

Radio Covalente - La mitad de la distancia interatómica en la molécula diatómica homonuclear de un elemento.

Radio de Van der Waals - La mitad de la distancia entre dos átomos unidos por fuerzas de Van der Waals.

Radio Iónico - Radio de los átomos en un enlace iónico.

Radio Metálico - Se define como la mitad de la distancia entre dos átomos en la red metálica.

Rayos X - Radiación electromagética con longitudes de onda entre 10 y 10 metros.

Reacción Química - Cambio químico. Proceso en el que las sustancias son transformadas en sustancias diferentes, en contraposición con los cambios físicos (aquellos cambios de posición o de forma de la materia). Las reacciones químicas se manifiestan por la desaparición de las propiedades características de los materiales iniciales (reactivos) y la aparición de nuevas propiedades que distinguen a los productos. Dentro de los límites de observación, la masa de los productos formados es igual a la masa de los reactivos consumidos (Ley de Conservación de la Materia).

Regla de las Diagonales - Regla nemotécnica para conocer el orden de energía de los orbitales atómicos.

Resistencia Eléctrica - Propiedad de las substancias de oponerse al paso de la corriente eléctrica.

Serie Radiactiva - Cada una de las cuatro familias en que se pueden clasificar los isótopos radiactivos pesados de acuerdo con el isótopo inicial.

Sistema Periódico - Representación tabular o geométrica de la Ley Periódica.

Tabla de Bohr - (Ver Tabla Periódica Larga).

Tabla de Bohr-Sommerfeld - (Ver Tabla Periódica Larga).

Tabla Cuántica - Representación tabular del sistema periódico basada en la configuración electrónica del estado de menor energía de los elementos.

Tabla Periódica - Representación tabular del sistema periódico.

Tabla Periódica Corta - Forma de la tabla periódica con 8 columnas que prácticamente se encuentra en desuso.

Tabla Periódica Extra Larga - Variante de 32 columnas de la Tabla Periódica, aunque su uso aún no est muy extendido puede ser la forma mas usual de la tabla en el futuro.

Tabla Periódica Larga - Forma mas usual en nuestros días de la tabla periódica, caracterizada por tener 18 columnas.

Taxonomía - Organización sistemática de los elementos de un conjunto de acuerdo a sus semejanzas.

Tierra Rara - (Ver Lantánido).

Triada de Döbereiner - Conjunto de tres elementos con propiedades químicas semejantes.

Transuránido - (ver Elemento Transuránido).

Triple Ligadura - (ver Ligadura Triple).

Valencia - Capacidad de combinación de los elementos.

Valor Absoluto - Valor numérico de una cantidad hecha abstracción de su signo algebraico.

Volumen Atómico - Volumen que ocupa una mole de átomos en una muestra sólida o líquida.